高中化学盐类的水解！如何理解质子守恒？

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质子守恒本质：水电离出的H+等于水电离出的OH-

质子守恒式：溶液中H+浓度减去因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数 = 溶液中OH-浓度减去因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以结合OH-数

详解化学中的质子守恒,电荷守恒,物料守恒

1、质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。

2、质子是带有一点六乘十的负十九次方库仑正电荷的亚原子粒子，属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。

3、求质子条件式的方法有两种：

（1）由物料守恒式和电荷守恒式推导，质子守恒等于电荷守恒减物料守恒。

（2）直接根据质子得失的关系得出，选择适当的物质作为考虑质子传递的参照物，选择在溶液中大量存在并参与质子传递的物质，如溶剂本身，这些物质称为参照水准或零水准。从零水准出发，根据得失质子的物质的量相等的原则，即可写出质子条件式。

质子守恒：拿Na2CO3来说吧CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH-(①)HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-(②)那么可以由质子守恒列出等式：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)即水中的OH-在左边,又因为水中的H+被CO32-结合了一部分变成了HCO3-,这里结合了1个,而变成H2CO3时是结合了2个NaHCO3的例子HCO3- =可逆= H+ + CO32-(①)HCO3- + H2O=可逆=H2CO3 + OH-(②)①中是HCO3-的电离,电离产生了一部分的H+,而这一部分的H+不是水电离出来的,所以在写质子守恒时,这一部分的H+是要减去的,而HCO3-电离出来的H+浓度是等于电离出来的CO32-的浓度的,我们就用c(CO32-)代替HCO3-电离出来的H+吧(是等效的)因为HCO3-只结合了水中的1个H+,所以c(H2CO3)的前面的系数就是1了,因此可以列出下面的等式：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)的,所以前面要乘以系数2,那么就列出了上面那个等式了电荷守恒和物料守恒一会补充,麻烦等一下(这个题目我以前回答了一次,但后面两个没有回答,一会补充上来,

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