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氨气是共价化合物，用电子式表示形成过程时不能标电子转移方向，氢原子和氮原子之间形成的共用电子对，氢原子可分开写也可合并写，所以可按下面两种方法书写，具体过程如下：
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氨气电子式是什么?
氨气的结构式是：NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，再用“：”连接成十字型即可。
化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。
性质
氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
以上内容参考：百度百科-氨气
NH3的电子式
氨气电子式如图：
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。
共价键表示方法
原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。
一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。
NH?是极性分子，三角锥形，N周围有8电子。NH?的电子式：
NH?是氨气的分子式，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。NH?遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO?的重要反应，NH?也可以被氧化成N?。
扩展资料：
主要化学性质：
1、NH?遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO?的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH?是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、主要用途：NH?用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO?、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
6、恶臭气体之一，臭气浓度测量项目之一GB145?[1]?54-93《恶臭污染物排放标准》
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